Di permukaannya, tersebar elektron yang bermuatan negatif. Thomson membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Ia mematahkan anggapan Demokritos dan Dalton bahwa atom adalah partikel terkecil. Sayangnya, model atom Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom.
Teori Bohr tentang model atom memiliki tiga kelemahan utama atau keterbatasan, yaitu: Teori atom Bohr ini sesuai dengan spektrum atom hidrogen tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum yang dimiliki atom lain. Sifat-sifat gelombang elektron tidak terwakili dalam deskripsi elektron sebagai partikel kecil yang berputar di sekitar inti atom.
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan teori struktur atom yang dapat menerangkan adanya spektrum garis serta kestabilan atom. Ide eksperimen Bohr mirip dengan kejadian dalam kehidupan sehari-hari, yaitu terjadinya pelangi. Contoh Soal: Peralihan Tingkat Energi Elektron Menurut Model Atom Bohr. 1. Gambarkan peralihan tingkat energi 12 September 2023. jelaskan teori atom thomson - Teori atom Thomson, yang juga dikenal sebagai model plum pudding, dikembangkan oleh fisikawan Inggris J.J. Thomson pada akhir abad ke-19. Teori ini menjelaskan tentang struktur atom dan bagaimana elektron dan proton berinteraksi di dalamnya. Menurut Thomson, atom terdiri dari sebuah bola Pada tahun 1913, Niels Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford. Bohr melakukan percobaan tentang spektrum atom hidrogen. Berdasarkan hasil percobaannya, ia memberikan gambaran keadaan orbit elektron dalam menempati daerah di sekitar inti atom.
KOMPAS.com - Teori Atom Niels Bohr merupakan salah satu teori atom yang memberikan sumbangsih penting dalam ilmu Fisika. Teori ini dikemukakan oleh Niels Henrik David Bohr yang merupakan seorang ilmuan asal Denmark. Kelebihan dan kelemahan teori atom Niels Bohr adalah sebagai berikut! Kelebihan Teori Atom Niels Bohr
Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron. Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron. Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron. Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya. Peyusunan elektron pada kulit atom
9NaP.
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/328
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/120
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/14
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/323
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/397
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/139
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/366
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/227
  • gbuwsuw8bg.pages.dev/336

    • jelaskan teori atom menurut niels bohr